酸浓度怎么换算成pH

要看是【shì】几【jǐ】元酸【suān】，是否全电离，全电离根据电【diàn】离度求出氢离子【zǐ】浓度即可。

例如硫酸，浓【nóng】度为0.005摩尔【ěr】每升，中学阶段我们认为硫酸全电离，那么氢离子浓度就是0.01摩尔【ěr】／升【shēng】PH＝氢离子【zǐ】浓度【dù】的负对数【shù】，所【suǒ】以PH＝2。

pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。

对于强酸，H＋全部电离，所【suǒ】以H＋可以直接【jiē】根据酸的浓【nóng】度【dù】计算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液【yè】，H＋浓度【dù】是0.2mol／L，pH＝0.7。

对于弱酸，H＋不【bú】是全部电离，H＋浓【nóng】度【dù】与【yǔ】酸的浓度【dù】和电离常【cháng】数有关【guān】．有【yǒu】公式的，大学里会讲，中学不讲。可以跟你说一【yī】下，对【duì】于一元弱酸（如醋酸）。

浓度【dù】不太高【gāo】的情况下：H＋的浓【nóng】度＝（c＊Ka）＾0.5次方，其中【zhōng】c是【shì】酸的浓度，Ka是酸的电离常数．

水【shuǐ】在化学上【shàng】是中性的，但它不是没有离子，某些水分子自发地按照【zhào】下式分H2O＝H＋＋OH－通过质量作用定律应用于【yú】水分子分【fèn】解的【de】平衡【héng】，可以获【huò】得水的【de】电【diàn】离常数【shù】。

KW＝CH＝10－7式【shì】中，当T＝22℃时，KW＝10－14，在中【zhōng】性溶液中，氢离子H＋和【hé】氢氧根离子OH－的浓度都【dōu】是10－7mol／l．如【rú】CH＋＝COH－＝10－7。

假如【rú】有过量的氢【qīng】量子H＋，则溶液呈【chéng】酸性．酸是能使水溶液【yè】中的氢【qīng】离【lí】子H＋游离【lí】的物质．同样【yàng】，如果氢离子H＋并【bìng】使【shǐ】OH－离子游离【lí】，那么溶液的特性，呈酸性或【huò】碱性。

为【wéi】了简化起【qǐ】见，只要给出氢离子值的负指数就【jiù】行【háng】，即【jí】浓【nóng】度为10－7mol／l氢离子，其负指【zhǐ】数【shù】的值是7，用对数表示：－log10－7＝7。

因【yīn】此【cǐ】，pH值是【shì】离子浓度【dù】以10为底的对数【shù】的负数【shù】：pH＝－logCh＋，而Hemmett酸度【dù】函数表示，当pKa为定【dìng】值时。

在溶液中供【gòng】给【gěi】质子于【yú】该碱的的量度．表【biǎo】明了这种【zhǒng】溶剂在【zài】使碱A质子化【huà】方面的效能，所以又称为质【zhì】子化效能，是该溶【róng】剂的【de】一种特性．在极【jí】烯酸溶液【yè】中。

Hemmett酸度函数表示其烯酸【suān】水溶液的PH值．H0可【kě】以表示各种浓度的水溶液【yè】的酸性，包括100％的酸．也【yě】适【shì】用于【yú】任何【hé】溶剂。